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怎么判斷幾級(jí)反應(yīng)

回答
瑞文問(wèn)答

2024-08-05

化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)的,對(duì)于基元反應(yīng)m=a,n=b,m+n=a+b,且a、b均為簡(jiǎn)單整數(shù),反應(yīng)級(jí)數(shù)越大,表示濃度對(duì)反應(yīng)速率影響越大;而對(duì)于復(fù)雜反應(yīng),其速率方程不具有簡(jiǎn)單的濃度乘積形式者,沒(méi)有簡(jiǎn)單的級(jí)數(shù)。

擴(kuò)展資料

  一、性質(zhì)不同

  1、零級(jí)反應(yīng):反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的零次方(即與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān))成正比的化學(xué)反應(yīng)。

  2、一級(jí)反應(yīng):是反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)。

  二、反應(yīng)方程式不同

  1、零級(jí)反應(yīng):若對(duì)任何一個(gè)零級(jí)反應(yīng):A(g)——→ 產(chǎn)物,則-d[A]/dt=k0 [A]0 = k0,即d[A]= -k0dt,當(dāng)t=0時(shí),[A]=[A]0,當(dāng)時(shí)間為t時(shí),[A]=[A]t,兩邊積分,整理得,[A]t=[A]0-k0t。

  2、一級(jí)反應(yīng):其反應(yīng)速度方程可以表達(dá)為:微分形式:r = -dc/dt = kc 積分形式:ln(a/c)=kt。上式中,a為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度,c為t時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物濃度,k即為速率常數(shù),單位為時(shí)間單位的負(fù)一次方,如s-1,min-1或h-1,d-1等。

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